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Ejercicio 1:

La propanona $\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}\right)$ tiene un punto de fusión normal de $-95,0^{\circ} \mathrm{C}$, un punto de ebullición normal de $56,0^{\circ} \mathrm{C}$ y su densidad a $20,0^{\circ} \mathrm{C}$ es igual a $0,784 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Indique cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s. (A) "Se encuentra en estado gaseoso a $20,0^{\circ} \mathrm{C}$ ". (B) "Es una sustancia compuesta constituida por moléculas triatómicas." (C) "Se encuentra en estado líquido a $-56,0^{\circ} \mathrm{C}$ ". (D) "Su densidad a $95,0^{\circ} \mathrm{C}$ es igual a 0,784 g/cm". (E) "La fórmula mínima del compuesto es $\mathrm{CH}_{2} \mathrm{O}$."

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Ejercicio 2:

Para el elemento Rubidio, indicar: A) El número másico del nucleido que tiene 48 neutrones. B) La carga que adquiere cuando se convierte en su ion más estable. C) El gas noble isoelectrónico con el ion de b).

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Ejercicio 3:

Dados los elementos: $R$ (primer metal alcalinotérreo), $T$ (cuyo anión divalente posee 36 electrones) y Z (la CEE de su catión monovalente es $3 s^{2} 3 p^{6}$ ), indicar cuál o cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas/s: A) "T es un calcógeno"; B) "La CEE de R es 1s"1"; C) "T y R R+ son isolectrónicos"; D) " $Z^{+}$es isoelectrónico con el tercer gas noble".

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Ejercicio 4:

Dibuje la estructura de Lewis de una oxosal que contenga azufre y sodio.

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Ejercicio 5:

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Ejercicio 6:

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Ejercicio 7:

Sabiendo que la densidad de una sustancia $\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{13} \mathrm{~N}\right)$ que es líquida a temperatura ambiente es $0,865 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Calcule el número de átomos de hidrógeno contenidos en un volumen de $39,5 \mathrm{ml}$.

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Ejercicio 8:

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Ejercicio 9:

Un recipiente rígido de 5,00 $\mathrm{L}$ contiene $\mathrm{O}_{2}$ (g) a $0,250 \mathrm{~atm}$ y $50,0{ }^{\circ} \mathrm{C}$. A temperatura constante, se agrega al recipiente $\mathrm{N}_{2}$ (g) hasta que la presión de la mezcla es 0,950 atm. Calcular la masa de $\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})$ agregada.

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Ejercicio 10:

Dos recipientes rígidos idénticos $\mathrm{A}$ y $\mathrm{B}$ contienen gases a presión y temperatura iguales. El recipiente $A$ contiene $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})(M=70,9 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ y el B contiene $\mathrm{Ne}(\mathrm{g})(M=20,2 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$. ¿Es correcto afirmar que la masa de $\mathrm{Cl} 2$ (g) es mayor que la de $\mathrm{Ne}(\mathrm{g})$ ? Justificar.